অ্যামোনিয়াম সালফেট
একটি বার্তা রেখে যান
উইকিপিডিয়া থেকে, মুক্ত বিশ্বকোষ
অ্যামোনিয়াম সালফেট(আমেরিকান ইংরেজি এবং আন্তর্জাতিক বৈজ্ঞানিক ব্যবহার;অ্যামোনিয়াম সালফেটব্রিটিশ ইংরেজিতে); (NH4)2তাই4, হল একটি অজৈব লবণ যার অনেকগুলি বাণিজ্যিক ব্যবহার রয়েছে। মাটির সার হিসাবে সবচেয়ে সাধারণ ব্যবহার। এতে 21% নাইট্রোজেন এবং 24% সালফার রয়েছে।
ব্যবহার করে
কৃষি
অ্যামোনিয়াম সালফেটের প্রাথমিক ব্যবহার হল ক্ষারীয় মাটির সার হিসাবে। মাটিতে, অ্যামোনিয়াম আয়ন নিঃসৃত হয় এবং অল্প পরিমাণে অ্যাসিড তৈরি করে, যা মাটির pH ভারসাম্যকে কমিয়ে দেয় এবং উদ্ভিদের বৃদ্ধির জন্য অপরিহার্য নাইট্রোজেনের অবদান রাখে। অ্যামোনিয়াম সালফেট ব্যবহারের একটি অসুবিধা হল অ্যামোনিয়াম নাইট্রেটের তুলনায় এর কম নাইট্রোজেন উপাদান, যা পরিবহন খরচ বাড়ায়।
এটি জলের{0}}দ্রবণীয় কীটনাশক, ভেষজনাশক এবং ছত্রাকনাশকের জন্য একটি কৃষি স্প্রে সহায়ক হিসাবেও ব্যবহৃত হয়। সেখানে, এটি লোহা এবং ক্যালসিয়াম ক্যাশনগুলিকে আবদ্ধ করতে কাজ করে যা কূপের জল এবং উদ্ভিদ কোষ উভয়েই উপস্থিত থাকে। এটি 2,4-D (অ্যামাইন), গ্লাইফোসেট এবং গ্লুফোসিনেট হার্বিসাইডের সহায়ক হিসাবে বিশেষভাবে কার্যকর।
ল্যাবরেটরি ব্যবহার
অ্যামোনিয়াম সালফেট বৃষ্টিপাত বৃষ্টিপাত দ্বারা প্রোটিন পরিশোধনের জন্য একটি সাধারণ পদ্ধতি। একটি দ্রবণের আয়নিক শক্তি বৃদ্ধির সাথে সাথে সেই দ্রবণে প্রোটিনের দ্রবণীয়তা হ্রাস পায়। জলে অত্যন্ত দ্রবণীয় হওয়ায়, অ্যামোনিয়াম সালফেট জলীয় দ্রবণ থেকে প্রোটিনকে "লবণ আউট" (অবক্ষেপণ) করতে পারে। অ্যামোনিয়াম সালফেট দ্বারা বৃষ্টিপাত প্রোটিন বিকৃতকরণের পরিবর্তে দ্রবণীয়তা হ্রাসের ফলে, এইভাবে প্রমিত বাফার ব্যবহারের মাধ্যমে অবক্ষয়িত প্রোটিনকে দ্রবণীয় করা যেতে পারে। অ্যামোনিয়াম সালফেট বৃষ্টিপাত জটিল প্রোটিন মিশ্রণকে ভগ্নাংশ করার জন্য একটি সুবিধাজনক এবং সহজ উপায় প্রদান করে।
রাবার জালির বিশ্লেষণে, 35% অ্যামোনিয়াম সালফেট দ্রবণ সহ উদ্বায়ী ফ্যাটি অ্যাসিডগুলিকে রাবার প্রস্রাবের মাধ্যমে বিশ্লেষণ করা হয়, যা একটি পরিষ্কার তরল ছেড়ে যায় যা থেকে উদ্বায়ী ফ্যাটি অ্যাসিডগুলি সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে পুনরুত্পাদিত হয় এবং তারপরে বাষ্পের সাথে পাতিত হয়। অ্যামোনিয়াম সালফেটের সাথে নির্বাচনী বৃষ্টিপাত, স্বাভাবিক বৃষ্টিপাত কৌশলের বিপরীত যা অ্যাসিটিক অ্যাসিড ব্যবহার করে, উদ্বায়ী ফ্যাটি অ্যাসিড নির্ধারণে হস্তক্ষেপ করে না।
খাদ্য সংযোজন
একটি খাদ্য সংযোজন হিসাবে, অ্যামোনিয়াম সালফেটকে সাধারণত মার্কিন খাদ্য ও ওষুধ প্রশাসন দ্বারা নিরাপদ (GRAS) হিসাবে স্বীকৃত বলে মনে করা হয়,[8] এবং ইউরোপীয় ইউনিয়নে এটি E নম্বর E517 দ্বারা মনোনীত হয়। এটি ময়দা এবং রুটিতে অম্লতা নিয়ন্ত্রক হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
অন্যান্য ব্যবহার
অ্যামোনিয়াম সালফেট হল অন্যান্য অ্যামোনিয়াম লবণের অগ্রদূত, বিশেষ করে অ্যামোনিয়াম পারসালফেট।
অ্যামোনিয়াম সালফেট রোগ নিয়ন্ত্রণ কেন্দ্রগুলির প্রতি মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রের অনেক ভ্যাকসিনের জন্য একটি উপাদান হিসাবে তালিকাভুক্ত করা হয়েছে।
অ্যামোনিয়াম সালফেট অগ্নি প্রতিরোধক রচনাগুলিতেও ব্যবহৃত হয়েছে যা অনেকটা ডায়ামোনিয়াম ফসফেটের মতো কাজ করে। একটি শিখা retardant হিসাবে, এটি উপাদানের জ্বলন তাপমাত্রা বৃদ্ধি করে, সর্বাধিক ওজন হ্রাস হার হ্রাস, এবং অবশিষ্টাংশ বা চর উৎপাদন বৃদ্ধি ঘটায়।
প্রস্তুতি
অ্যামোনিয়াম সালফেট সালফিউরিক অ্যাসিড দিয়ে অ্যামোনিয়া চিকিত্সা করে তৈরি করা হয়:
2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
অ্যামোনিয়া গ্যাস এবং জলীয় বাষ্পের মিশ্রণ একটি চুল্লিতে প্রবর্তন করা হয় যাতে অ্যামোনিয়াম সালফেটের একটি স্যাচুরেটেড দ্রবণ এবং 60 ডিগ্রিতে প্রায় 2% থেকে 4% বিনামূল্যে সালফিউরিক অ্যাসিড থাকে। ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড দ্রবণকে অম্লীয় রাখতে এবং মুক্ত অ্যাসিডের মাত্রা বজায় রাখতে যোগ করা হয়। বিক্রিয়ার তাপ চুল্লির তাপমাত্রা 60 ডিগ্রিতে রাখে। অ্যামোনিয়া গ্যাসে ভরা প্রতিক্রিয়া চেম্বারে সালফিউরিক অ্যাসিড স্প্রে করে শুকনো, গুঁড়া অ্যামোনিয়াম সালফেট তৈরি হতে পারে। প্রতিক্রিয়ার তাপ সিস্টেমে উপস্থিত সমস্ত জলকে বাষ্পীভূত করে, একটি গুঁড়া লবণ তৈরি করে। 1981 সালে প্রায় 6,000 মিলিয়ন টন উত্পাদিত হয়েছিল।
অ্যামোনিয়াম সালফেটও জিপসাম (CaSO4·2H2ও)। সূক্ষ্মভাবে বিভক্ত জিপসাম একটি অ্যামোনিয়াম কার্বনেট দ্রবণে যোগ করা হয়। ক্যালসিয়াম কার্বনেট দ্রবণে অ্যামোনিয়াম সালফেট রেখে কঠিন আকারে প্রসারিত হয়।
(NH4)2CO3 + CaSO4 → (NH4)2SO4 + CaCO3
অ্যামোনিয়াম সালফেট প্রাকৃতিকভাবে আগ্নেয়গিরির ফিউমারোলগুলিতে বিরল খনিজ ম্যাসকানাইট হিসাবে এবং কিছু ডাম্পে কয়লার আগুনের কারণে ঘটে।
অ্যামোনিয়াম সালফেট মিথাইল মেথাক্রাইলেট উৎপাদনের একটি উপজাত।
বৈশিষ্ট্য
−49.5 ডিগ্রির নিচে তাপমাত্রায় অ্যামোনিয়াম সালফেট ফেরোইলেক্ট্রিক হয়ে যায়। ঘরের তাপমাত্রায় এটি কোষের আকার সহ অর্থরহম্বিক সিস্টেমে স্ফটিক করেa = 7.729 Å, b = 10.560 Å, c= 5.951 Å. ফেরোইলেক্ট্রিক অবস্থায় ঠাণ্ডা হলে, স্ফটিকের প্রতিসাম্য স্পেস গ্রুপ Pna2 এ পরিবর্তিত হয়1
প্রতিক্রিয়া
অ্যামোনিয়াম সালফেট 250 ডিগ্রী (482 ডিগ্রী ফারেনহাইট) এর উপরে গরম করার পরে পচে যায়, প্রথমে অ্যামোনিয়াম বিসালফেট গঠন করে। উচ্চ তাপমাত্রায় উত্তাপের ফলে অ্যামোনিয়া, নাইট্রোজেন, সালফার ডাই অক্সাইড এবং পানিতে পচন ঘটে।
একটি শক্তিশালী অ্যাসিডের লবণ হিসাবে (এইচ2তাই4) এবং দুর্বল ভিত্তি (NH3), এর সমাধান অম্লীয়; 0.1 M দ্রবণের pH হল 5.5। জলীয় দ্রবণে বিক্রিয়াগুলো হল NH+ এর
4 এবং SO2−
4 আয়ন। উদাহরণস্বরূপ, বেরিয়াম ক্লোরাইডের সংযোজন, বেরিয়াম সালফেট বের করে দেয়। বাষ্পীভবনের পরিস্রুতিতে অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড পাওয়া যায়।
অ্যামোনিয়াম সালফেট অনেক দ্বিগুণ লবণ (অ্যামোনিয়াম ধাতব সালফেট) গঠন করে যখন এর দ্রবণ ধাতব সালফেটের সমতুল্য দ্রবণের সাথে মিশ্রিত হয় এবং দ্রবণটি ধীরে ধীরে বাষ্পীভূত হয়। ট্রাইভালেন্ট ধাতু আয়ন দিয়ে, ফেরিক অ্যামোনিয়াম সালফেটের মতো অ্যালাম তৈরি হয়। ডাবল মেটাল সালফেটের মধ্যে রয়েছে অ্যামোনিয়াম কোবাল্টাস সালফেট, লৌহঘটিত ডায়ামোনিয়াম সালফেট, অ্যামোনিয়াম নিকেল সালফেট যা টুটনের লবণ এবং অ্যামোনিয়াম সেরিক সালফেট নামে পরিচিত। অ্যামোনিয়ামের অ্যানহাইড্রাস ডাবল সালফেটও ল্যাংবেইনাইট পরিবারে পাওয়া যায়। উত্পাদিত অ্যামোনিয়া একটি তীব্র গন্ধ আছে এবং বিষাক্ত।
বাষ্পীভূত অ্যামোনিয়াম সালফেটের বায়ুবাহিত কণা বিশ্বব্যাপী সূক্ষ্ম কণা দূষণের প্রায় 30% গঠিত।
এটি অতিরিক্ত সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে ট্রায়ামোনিয়াম হাইড্রোজেন ডিসালফেট প্রদান করে, (NH4)3H(SO4)2।
আইন ও নিয়ন্ত্রণ
নভেম্বর 2009 সালে, উত্তর পশ্চিম সীমান্ত প্রদেশের উচ্চ দির, লোয়ার দির, সোয়াত, চিত্রাল এবং মালাকান্দ জেলাগুলি নিয়ে গঠিত প্রাক্তন মালাকান্দ বিভাগে অ্যামোনিয়াম সালফেট, অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট এবং ক্যালসিয়াম অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট সারের উপর নিষেধাজ্ঞা আরোপ করা হয়েছিল (এনডব্লিউএফ, তারা পাকিস্তানের NWF, সরকার কর্তৃক রিপোর্ট অনুসরণ করে) জঙ্গিরা বিস্ফোরক তৈরি করে। জানুয়ারী 2010 সালে, এই পদার্থগুলি একই কারণে আফগানিস্তানেও নিষিদ্ধ করা হয়েছিল।
এছাড়াও দেখুন
অ্যামোনিয়াম সালফেট বৃষ্টিপাত
